TP3 dosage calcium et magnesium

Bonjour!

bon voila je ne comprends absolument pas les valuers trouvees dans l exercice 9 du TP 3...
et rien est explique....

Al etalonnage comment trouve t on la concentration en EDTA???ou vont ils chercher leur 10.08????

et dans le tableau sur l etude de l eau du robinetje ne comprends pas non plus la ligne concentration en mmol/L je ne comprends d ou ils sortent leur chiffres???

pouvez vous m eclairer?
merci

oui moi c'est pareil pour l'eau du robinet je vois pas d'ou sortent ces chiffres!! par contre pour cedta je sais en fait c'est c=(c ca * v prise essasi)/la moyenne des chutes de burettes

est-ce que ça peut vous aider ?
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1. Donner la structure électronique de l'atome de calcium. Z=20. En déduire la charge de l'ion calcium
2. On réalise le dosage des ions calcium par l'EDTA en présence d'un indicateur de fin de réaction (NET de couleur bleue). Les ions calcium complexent à la fois le NET ( complexe[CaNET]- de couleur rouge ) et l'EDTA noté Y4- ([CaY]2- ce complexe incolore étant le plus stable)
- Justifier l'évolution de la couleur de la solution de l'erlenmeyer lors du dosage, l'EDTA se trouvant dans la burette.
- Ecrire l'équation de la réaction de dosage.
- Prélever V= 50 ml d'eau à analyser dans un erlenmeyer ; puis ajouter 20 gouttes de solution tampon K10 (solution NH4+ / NH3) permettant la complexation totale des ions calcium et magnésium à pH = 10. Ajouter 6 à 8 gouttes d'Indicateur Net ; doser le mélange par la liqueur hydrotimétrique (solution d'EDTA ; c1= 0,01 mol/L). On doit ajouter Véq= 19 mL de la solution titrante pour observer le changement de couleur de l'indicateur.

La dureté d'une eau est donnée par la concentration totale en ions calcium et en ions magnésium . On définit le titre hydrotimétrique (°TH) par : 1° TH = 10-4 mol/L. Quel est le titre hydrotimétrique (TH) de l'eau ?


La structure électronique du calcium est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 soit (K)2 (L)8 (M)8 (N)2

l’atome perdra 2 électrons pour devenir l’ion Ca2+.

Dans l’erlenmeyer, il y a :

· avant ajout d’EDTA : des ions Ca2+

· avant l’équivalence : des ions complexes [CaNET]- de couleur rouge bordeaux, des ions complexes incolores [CaY]2-

· après l’équivalence : le NET sous forme libre de couleur bleue, des ions complexes incolores [CaY]2-

Le milieu réactionnel passera du rouge au bleu, le complexe [CaY]2- est le plus stable.

Ainsi une fois complexé, il n’y a plus d’ions Ca2+ libres, et on observe le changement de couleur.

Ca2+ + Y4-= [CaY]2-.

Une mole d’ions Ca2+ réagit avec une mole d’EDTA, donc à l’équivalence :

d'où [Ca2+]V = c1.Veq

[Ca2+] =0,01*19/50=38 10-4 mol/L

On obtient donc une dureté de l’eau de 38 °TH.
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C'est quoi l'exo exactement ?

j' ai réussi à trouver c en mmol.L-1 enfait faut faire cedta*la moyenne des chutes de burette/v essai soit 10.08*10.025/25=4.04 idem pour la dureté totale, pour celle du magnésium c'est 5.47-4.04=1.43,pour c en mg.L-1 c'est 100.1*40.4/25 les 100.1viennent de p=1.0010g.L-1 que j'ai mis en mg.L-1

Merci pour l'exercice corrigé Nini!

C'est ça Choupinette, et pour ne pas se tromper, il est utile de bien poser les équations au début avec les infos de l'énoncé, en changeant bien les unités s'il le faut.
Qui est p1? quel est le volume? etc...

L'essentiel est de garder en tête qu'à l'équivalence, n1=n2
donc que c1xV1 = c2xV2
donc que c2= (c1xV1)/V2